溶解度定义(溶解度定义公式)

溶液是学生在做实验的过程中接触到的一种化学物质，在考试中也占有很大的比重。今天，我们来学习一些与溶液相关的化学知识！

解决办法

一个

解决方案的概念

将一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均匀稳定的混合物称为溶液。

一个

溶液的基本特征

均匀稳定的混合物

注意:

●溶液不一定是无色的，例如CuSO4是蓝色，FeSO4是浅绿色，Fe2(SO4)3是黄色。

●溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

●溶液质量=溶质质量+溶剂质量

溶液体积≠溶质体积+溶剂体积

●溶液名称:溶质的溶剂溶液(如碘酒-碘的酒精溶液)

三

饱和溶液和不饱和溶液

●判断方法:看有无不溶物或继续加入溶质，看能否溶解。

●饱和溶液和不饱和溶液之间的转换

注意:

①除Ca (OH) 2和气体外，其溶解度随温度升高而降低。

②最可靠的方法是加入溶质，蒸发溶剂。

●浓溶液和稀溶液以及饱和溶液和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液。

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和石灰水溶液就是稀溶液。

③在一定温度下，同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

●溶解过程中的放热和吸热现象。

溶解吸热:如NH4NO3溶解

放热:如NaOH溶解和浓H2SO4溶解。

没有明显的溶解热现象，如NaCl。

溶解度

一个

固体溶解度

●溶解度的定义:在一定温度下，固体物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量。

●四个要素:

①条件:一定的温度

②标准:100克溶剂

③状态:饱和。

④质量:单位:克。

●溶解度的含义:

NaCl在20℃时的溶解度为36g。含义:

在20℃时，它能在100克水中溶解多达36克氯化钠。

或者在20℃时，溶解在100克水中的NaCl的质量是36克。

影响固体溶解度的因素

①溶质和溶剂的性质(类型)

②温度

●大多数固体的溶解度随温度升高而增加；例如KNO3

●少数固体物质的溶解度受温度影响很小；如氯化钠

●少数物质的溶解度随着温度的升高而降低。例如Ca(OH)2

三

溶解度曲线

●t3℃A在T3℃的溶解度为80g。

p点的含义在这个温度下，a和c的溶解度是一样的。

●N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入物质A，冷却蒸发溶剂使其饱和。

●A、B、C的t1℃顺序和T1℃时溶解度由大到小C >:B& gt；A

●从溶液A中获得晶体A可以通过冷却结晶获得。

●来自A的溶解度为80g。

●在T2℃时，A、B、C的饱和溶液各为w克。当温度降至t1℃时，A和B中会有晶体析出，c中无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为A。

●过滤去除A中的沉淀物；分离A和B的混合物(含量较少)，并使用结晶法。

四

气体的溶解度

●气体溶解度的定义:在101kPa的压力和一定的温度下，气体溶解在1体积水中的体积达到饱和。

●影响因素:

①气体的性质

②温度(温度越高，气体溶解度越低)

③压力(压力越大，气体的溶解度越大)

五

混合物的分离

●过滤法:分离可溶性和不溶性物质。

●结晶法:分离几种可溶性物质。

●两种结晶方法:

①蒸发溶剂，如NaCl(海盐干燥)

②降低温度(冷却热饱和溶液，如KNO3)

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